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日常废水的处理，分为工业废水和城市废水，两种废水的处理，其原理一般都是通过一些物理或者化学反应来氧化或者还原一些不达标的物质含量，从而使污水达到国家排放标准，其原理基本都是一致的，但是针对不同类别的污水，在污水处理的过程中，具体是哪些物质参与了反应呢？应该侧重那些药物的投加，这些都是我们需要注意的方面，那么在污水处理方面，具体使用中有哪些氧化剂和还原剂呢？

从理论上说，氧化还原电位不同的两种物质都可以相对地成为氧化剂或还原剂，但在废水处理实践中能够使用的氧化剂或还原剂必须满足以下要求：

①对废水中希望去除的污染物质有良好的氧化或还原作用

②反应后生成的物质应当无害以避免二次污染

③价格便宜、来源可靠

④能在常温下快速反应、不需要加热

⑤反应时所需的pH值最好在中性，不能太高或太低。

在废水处理中常用的氧化剂有：

①在接受电子后还原变成带负电荷离子的中性原子，如O2、Cl2、O3等;

②带正电荷的原子，接受电子后还原成带负电荷的离子，比如在碱性条件下，漂白粉、次氯酸钠等药剂中的次氯酸根OCl-中的CL+和二氧化氯中的Cl4+接受电子还原成Cl-;

③带高价正电荷的原子在接受电子后还原成带低价正电荷的原子，例如三氯化铁中的Fe3+和高锰酸钾中的Mn7+在接受电子后还原成Fe2+和Mn2+。

在废水处理中常用的还原剂有：

①在给出电子后被氧化成带正电荷的中性原子，例如铁屑、锌粉等;

②带负电荷的原子在给出电子后被氧化成带正电荷的原子，例如硼氢化钠中的硼元素为负5价，在碱性条件下可以将汞离子还原成金属汞，同时自身被氧化成正三价。

③金属或非金属的带正电的原子，在给出电子后被氧化成带有更高正电荷的原子。例如硫酸亚铁、氯化亚铁中的二价铁离子Fe2+在给出一个电子后被氧化成三价铁离子Fe3+;二氧化硫SO2和亚硫酸盐SO32-中的四价硫在给出两个电子后，被氧化成六价硫，形成SO42-。

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